在酸性介质中,往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应:Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+该反应常用于检验Mn2+的存在,其特征现象是_
题目
在酸性介质中,往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应:Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+该反应常用于检验Mn2+的存在,其特征现象是______.若反应中有0.1mol还原剂参加反应,则消耗氧化剂的物质的量为______mol.
答案
反应生成MnO
4-,故溶液中变成紫红色,反应中Mn元素化合价由Mn
2+中+2价升高为MnO
4-中+7价,Mn
2+是氧化剂,S元素化合价由S
2O
82-中+7价计算为SO
42-中+6价,S
2O
82-是氧化剂,根据电子转移守恒可知,有0.1molMn
2+参加反应,消耗S
2O
82-的物质的量=
=0.25mol,
故答案为:溶液变成紫红色;0.25.
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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