50g的Zn、Al、Mg的混合物与H2SO4（稀）反应后将生成物蒸干得到218g,求H2质量
题目
50g的Zn、Al、Mg的混合物与H2SO4（稀）反应后将生成物蒸干得到218g,求H2质量
答案
进去的是50克的金属,最后蒸干后的固体是硫酸盐
根据元素守恒,将218—50=168
那么这168克就是参加反应后生成的硫酸根的质量,先算硫酸根出物质的量
168/96=1.75mol,那么产生的氢气也是1.75mol
即3.5g
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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