甲醇燃料电池
题目
甲醇燃料电池
碱性电解质（KOH溶液为例）
总反应式：2CH4O + 3O2 +4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O
正极的电极反应式为：3O2+12e- + 6H20===12OH-
负极的电极反应式为：CH4O -6e-+8OH- === CO32-+ 6H2O
怎么化出来的?电子是怎么转移的?
答案
电子从负极流向正极 以6个电子为基准讲解这个题 在负极的氧化反应中
C由负2价失去电子变成碳酸中的正4价正好失去6个 然后电子转移到正极当中参与还原反应 其还原了1.5单位氧气分子 电子的流动就造成了电流的产生 想想电流的定义 这道题还是很简单的
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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