如何用密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸,配制密度为1.14g/cm3、质量分数为20%的稀硫酸400ml

题目

如何用密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸,配制密度为1.14g/cm3、质量分数为20%的稀硫酸400ml

答案

　　思路：浓硫酸的质量×98%=稀硫酸的质量×20%
　　硫酸的质量=硫酸的体积×硫酸的密度
所以：浓硫酸的体积×浓硫酸的密度×98%=稀硫酸的体积×稀硫酸的密度×20%
　　浓硫酸的体积=（稀硫酸的体积×稀硫酸的密度×20%）÷（浓硫酸的密度×98%）
　　=（400ml×1.14g/cm3×20%）÷（1.84g/cm3×98%）
　　≈50.6ml
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温馨提示：配制硫酸溶液时,用浓硫酸直接配制,则要先加水,再将浓硫酸倒入水中,是以防止硫酸液滴飞溅.可先取约300ml的水,然后缓慢加入50.6ml的浓硫酸配成稀硫酸,再往稀硫酸中加入水到规定的体积400ml‍.
（注：如果是用稀硫酸来配制更稀的硫酸溶液,则通常是先加硫酸,再往硫酸中加入水到规定的体积‍的）