将KCl和BaCl2的混合溶液aL均匀分成两份.向其中一份中滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；向另一份中滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀.反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3.下列有关推

题目

将KCl和BaCl₂的混合溶液aL均匀分成两份.向其中一份中滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀；向另一份中滴加AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀.反应中消耗xmolH₂SO₄、ymolAgNO₃.下列有关推断正确的是（　　）
A. x=y
B. c（K⁺）=（2y-4x）/a mol•L^-1
C. 若实验中使用98%密度为1.84g/cm³硫酸配制稀硫酸，需要该硫酸的体积为x/18.4mL
D. 若a L混合溶液中c（K⁺）=1 mol/L，且y=0.4，则x=（ 0.2-0.5a ）

答案

滴加硫酸时发生反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓，滴加AgNO3溶液时发生反应：Cl-+Ag+═AgCl↓．A．n（Ba2+）=n（H2SO4）=xmol，n（Cl-）=n（AgNO3）=ymol，溶液中n（Cl-）＞n（Ba2+），故x≠y，故A错误；B．每份溶液中n（B...