将24.4g铁和铜的混合物放到盛有足量硫酸铜溶液的烧杯中充分反应后,共得到红色物质25.2g,
题目
将24.4g铁和铜的混合物放到盛有足量硫酸铜溶液的烧杯中充分反应后,共得到红色物质25.2g,
求生成铜多少克?原混合物中铜的质量分数为多少?
答案
差量法,1mol的Fe反应就生成1mol的Cu,质量增加8g,那么质量增加了0.8g,那么反应掉的铁就是0.1mol也就是铁的质量是0.1*56=5.6g那么生成的通就是25.2-(24.2-5.6)=6.4g
原混合物中的铜就是24.2-5.6/24.2=0.7686那么质量分数就是76.86%
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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