SO2和H2S两种气体共5mol ,混合反应后,测得氧化产物比还原产物多16g,则,SO2和H2S的物质的量之比可能为?
题目
SO2和H2S两种气体共5mol ,混合反应后,测得氧化产物比还原产物多16g,则,SO2和H2S的物质的量之比可能为?
答案
SO2+2H2S=3S+2H2O氧化产物 2S 还原产物 S故氧化产物为 2*16/32=1mol故n(SO2)=0.5mol ; n(H2S)=1mol设剩余的全为SO2,则有m(SO2)/m(H2S)=(4*64)/34*1=128/17设剩余的全为H2S,则有m(SO2)/m(H2S)=(0.5*64)/34*4.5=32/15...
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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