5.8g某铁样品与足量的稀硫酸反应（杂质为碳,不与酸反应）产生氢气的质量为0.2g,则此铁样品中铁的质量分数为多少?此铁样是钢还是生铁?

题目

5.8g某铁样品与足量的稀硫酸反应（杂质为碳,不与酸反应）产生氢气的质量为0.2g,则此铁样品中铁的质量分数为多少?此铁样是钢还是生铁?

答案

设此铁样品中铁的质量为x.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
56/x=2/0.2
x=5.6g
铁的质量分数=5.6/5.8*100%=96.6%
碳的质量分数=1-96.6%=3.4%
3.4%>2%
所以是生铁.
（钢是对含碳量质量百分比介于0.02%至2.04%之间的铁合金的统称
生铁是含碳量大于2%的铁碳合金,工业生铁含碳量一般在2.5%--4%）
答：此铁样品中铁的质量分数为3.4%,此铁样品是生铁.