某铁的样品5.8g与100g足量稀盐酸完全反应后,烧杯中剩余物质的质量为105.6g‘
题目
某铁的样品5.8g与100g足量稀盐酸完全反应后,烧杯中剩余物质的质量为105.6g‘
生成氢气多少克
贴样品中铁的质量分数
该样品是生铁还是钢?
答案
减少的质量即为氢气质量,所以产生氢气0.2g
根据化学反应式 Fe+2HCl=FeCl2+H2 得
56gFe~2gH2
所以根据产生0.2gH2算出Fe质量为5.6g,所以Fe质量分数为96.55%
生铁是含碳量大于2％的铁碳合金,所以样品为生铁
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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