在燃烧2.24L(标准状况)co与co2的混合气体时,放出11.32kj的热量 ,所得产物的密度是原来气体密度的1.2525

题目

在燃烧2.24L(标准状况)co与co2的混合气体时,放出11.32kj的热量 ,所得产物的密度是原来气体密度的1.2525
倍.燃烧同样体积（标准状况）的N2O和CO的混合物时,放出13.225kj热量,而原来的混合物的密度是产物密度的1.25倍.试确定： 1. 在O2中燃烧的CO热效应（每摩尔CO完全燃烧时放出的热量） 2. N2O与CO所组成的混合物中各气体体积百分组成, 3.由单质生成N2O时的热化学方程式.（已知N2O与CO反应的产物为CO2,N2,O2）.

答案

亲,你的题不对哦,CO和CO2怎么会反应呢?原题应该是这个吧：
在燃烧2.24L（标准状况）CO与O2的混和气体时,放出11.32kJ的热量.所得产物的密度为原来气体密度的1.2525倍.燃烧同样体积（标准状况）的N2O和CO的混合物时,放出13.225kJ热量,而原来的混合物的密度是产物密度的1.25倍,试确定：
x09（1）在O2中燃烧的CO的热效应（每摩CO完全燃烧时放出的热量）；
x09（2）N2O与CO所组成的混合物中各气体的体积百分组成；
x09（3）由单质生成N2O时的热效应.（已知N2O与CO反应的产物为CO2、N2、O2）
解析如下：（1）一般情况遇到倍数和差量关系问题都习惯采用差量法,当然这里也不例外
反应前后总质量肯定是不变的,那么反应后气体密度与反应前密度之比为1.2525：1则表示反应后气体体积与反应前气体体积之比为1：1.2525即0.8：1,而相同条件下,气体体积之比即为物质的量的比,原气体总体积为2.24L即0.1mol则有△n=0.02mol
2CO+O2=2CO2 △n
2 1 2 1
x 0.02mol 可知x=0.04mol
则有0.04molCO完全燃烧放出热量为11.32kJ即在O2中燃烧的CO的热效应（每摩CO完全燃烧时放出的热量）为11.32/0.04mol=283kJ/mol；
（2）解释过程如（1）有△n=0.025mol；
再根据产物中有O2,则说明本题中应当是N2O过量
3N2O+CO=CO2+3N2+O2 △n
3 1 1 3 1 1
y x 0.025mol 可知x=0.025mol
即CO所占体积分数为0.025mol/0.01mol=25%
N2O所占体积分数为1-25%=75%
（3）根据（2）可知0.075molN2O完全燃烧放出热量为13.225kJ则有1molN2O放出176k.33kJ的能量
则有3N2O+CO=CO2+3N2+O2；△H=-529kJ/mol ①
而据（1）有CO+(1/2)O2=CO2； △H=-283kJ/mol②
由(②-①)/3则有N2+(1/2)O2=N2O；△H=82kJ/mol
呼呼,好累啊!希望对你有用