在100ml某浓度的cuso4溶液中,加入一质量为45.0g的铁棒
题目
在100ml某浓度的cuso4溶液中,加入一质量为45.0g的铁棒
反应一段时间后,取出洗净,干燥后称量,称得质量变为46.6g
（1）反应掉的铁的质量是多少?
（2）若反应后溶液体积不变,所得溶液中feso4的物质的量浓度?
答案
用差量法更简单
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu △m=8
56 1 8
xg ymol 46.6-45=1.6
x=11.2g y=0.2mol
(1)反应掉的铁的质量11.2g
（2）FeSO4的物质的量浓度为0.2/0.1=2mol/L
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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