T度 纯水中 C H+=1*10^-6 常温下 PH=2硫酸溶液 在T度时该溶液的PH= 多少?常温下 PH=12氢氧化钠溶液 在T度时该溶液的PH= 多少 此温度下 若100体积PH1=a的某强酸溶

题目

T度 纯水中 C H+=1*10^-6 常温下 PH=2硫酸溶液 在T度时该溶液的PH= 多少?常温下 PH=12氢氧化钠溶液 在T度时该溶液的PH= 多少 此温度下 若100体积PH1=a的某强酸溶液和1体积PH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性 则混合前 该强酸的PH1与强碱的PH2之间应该满足的关系是

答案

PH=2 C(H+)=10^-2 10^-2/x=10^-7/10^-6 x=10^-1 PH=1 PH=12 C(H+)=10^-12 10^-12/x=10^-7/10^-6 x=10^-11 PH=11 其实有更简单的 T度 纯水中 C H+=1*10^-6 PH=6为为中性 常态下是7 7-6=1 那么 所有常态下的PH都减一 怕你理解不了 就把复杂的打上去了 100*10^-a=10^(6-b) 10^(2-a)=10^(6-b) 2-a=6-b a+4=b