向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液210mL,且收集到气体0.672L(标准状况).据此计算: (1)加入铝粉的
题目
向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液210mL,且收集到气体0.672L(标准状况).据此计算:
(1)加入铝粉的质量.
(2)原硫酸铜溶液的物质的量浓度.
答案
发生反应的离子方程式为 3Cu
2++2Al=3Cu+2Al
3+ …①Al
3++4OH
-=AlO
2-+2H
2O …②
2Al+2OH
-+2H
2O=2AlO
2-+3H
2↑…③
由题可知n(H
2)=
=0.03mol,
则反应③消耗的n(NaOH)=0.0200mol,n(Al)=0.0200mol,
反应②消耗的n(NaOH)=2.00mol•L
-1×0.210L-0.0200mol=0.400mol,
则反应①消耗的n(Al)=0.100mol,n(Cu
2+)=0.150mol
故加入铝粉的质量为 m(Al)=(0.100mol+0.0200mol)×27.0g•mol
-1=3.24g,
硫酸铜溶液的浓度为c(CuSO
4)=
=5mol/L,
答:(1)加入铝粉的质量为3.24g;
(2)原硫酸铜溶液的物质的量浓度为5mol/L.
举一反三
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