反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中, 当 转移了电子2Mol,求被氧化的S的质量, 求具体过程,谢谢
题目
反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中, 当 转移了电子2Mol,求被氧化的S的质量, 求具体过程,谢谢
是S的质量,不是摩尔质量
答案
由方程式可知S既为氧化剂又为还原剂 且转移了电子4个
而假设有3mol的S 那么有2mol被还原 1mol被氧化
已知电子转移了2mol 所以应该有被氧化的S 2/4*1=0.5mol
mS=0.5mol*32g/mol=16g
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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