现有①0.01mol/L HCL,②PH=12的氨水,等体积混合后,问溶液的酸碱性及原因
题目
现有①0.01mol/L HCL,②PH=12的氨水,等体积混合后,问溶液的酸碱性及原因
若将①换成0.01mol/L的醋酸,那么结果又将如何?
NH4Cl不会中和掉过量的氨水吗？
答案
0.01mol/L HCl与pH=12的氨水等体积混合后溶液呈碱性.
原因：氨水是弱碱,电离程度很小.pH=12时,氨水电离出的c(OH-)=0.01mol/L,故氨水的浓度远远大于0.01mol/L,与0.01mol/L HCl等体积混合,反应后氨水远远过量,故呈碱性.
同理,若将①换成0.01mol/L的醋酸,等体积混合后溶液仍呈碱性.
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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