1:8.4gN2与9.6g某单质R,所含原子个数相同,且分子数之比为3:2,泽R的相对原子质量是——?,X值为——?
题目
1:8.4gN2与9.6g某单质R,所含原子个数相同,且分子数之比为3:2,泽R的相对原子质量是——?,X值为——?
2:4.5g水与——g?硫酸所含的分子数相等,它们所含氧原子之比是——?其中氢原子数之比是——?
3:19g某二价金属的氯化物Acl2中含有0.4molCL-离子,Acl2的摩尔质量是——g/mol?,相对分子质量是——?A的相对原子质量是?
4:4gNAOH溶解在水中,要使Na+离子数与水分子数之比为1:100,则需睡的物质的量为——mol?,其溶液中有——mol OH-?中和这些OH-,需要——mol H+?,需要——g H2SO4
5:某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成,已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:16:9,则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为——?.含1molCL-的该混合物的质量为——?
6:有一块锌片插入足量CuSO4溶液中,锌片质量减轻了0.1g,求:
(1)参加反应的锌的物质的量
(2)析出铜的物质的量
(3)生成ZnSO4的物质的量及质量
(4)溶液的质量是增加了还是减少了
但是我想要知道过程的
答案
1:8.4gN2所含原子的物质的量为0.6mol,分子的物质的量为0.3mol
∵N2与单质R所含原子个数相同,分子数之比为3:2,∴9.6g某单质R所含原 子的物质的量为0.6mol,分子的物质的量为0.2mol,相对原子质量=9.6/0.6=16
相对分子质量=9.6/0.2=48 ∴X=3
2:4.5gH2O所含分子的物质的量为0.25mol,0.25mol硫酸的质量为:0.25mol*98g/mol=24.5g
0.25mol水所含氧原子的物质的量为0.25mol,0.25mol硫酸所含氧原子的物质的量为0.25mol*4=1mol,∴它们所含氧原子之比是1:4
0.25mol水所含氢原子的物质的量为0.25mol*2=0.5mol,0.25mol硫酸所含氧原子的物质的量为0.25mol*2=0.5mol,∴它们所含氢原子之比是1:1
3:19g某二价金属的氯化物Acl2中含有0.4molCL-离子,则该氯化物的物质的量为0.2mol,∴Acl2的摩尔质量=19g/0.2mol=95g/mol,相对分子质量是95,A的相对原子质量=95-35.5*2=24
4:4gNAOH的物质的量为0.4mol,所含Na+离子的物质的量为0.4mol,则所需水分子的物质的量为40mol,其溶液中有0.4mol OH-,需要0.1mol H+,即
0.05molH2SO4,质量为4.9g
5:已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:16:9,则Na、Mg、Al三元素的物质的量之比为23/23:16/24:9/27=3:2:1,则NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的物质的量为3:2:1;6mol即499g该混和物中含(3+4+3)mol=10molCl-,∴含1molCL-的该混合物的质量为1/10*499g=49.9g
6:(1)Zn+CuSO4====Cu + ZnSO4
65 64 161
x x-0.1g
锌片上会附有铜,∴m(Zn)-m(Cu)=0.1g,x=6.5g,Zn的物质的量为0.1mol
(2) 析出铜的质量为6.4g,析出铜的物质的量为0.1mol
(3)生成ZnSO4的物质的量0.1mol,质量为0.1mol*161g/mol=16.1g
(4)根据质量守恒定律,锌片质量减轻了0.1g,∴溶液质量增加了0.1g
同学这么多问题只给10分你也太抠了…………
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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