密闭容器中装有1mol碳酸氢钠和0.8mol的过氧化钠,加热充分反应后,容器内残留的固体是 A 0.8mol碳酸钠和0.6m

题目

密闭容器中装有1mol碳酸氢钠和0.8mol的过氧化钠,加热充分反应后,容器内残留的固体是 A 0.8mol碳酸钠和0.6m
要具体的答案 如2NaHCO3→Na2CO3+CO2↑+H2O 2……………1……1……1 1mol………0.5…0.5…0.5 2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2 2………2………2……1 0.5……0.5……0.5……0.25 2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑ 2…………2……4……1...[详细]的答案不详细要注明为什么先和水反应,或先和二氧化碳反应的原因

答案

分析：当Na2O2与水、CO2都反应时,
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
2CO2＋4NaOH＝2Na2CO3＋2H2O
此两式相加,得
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
结果,水又生成,故可认为Na2O2先与CO2反应了.
2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O
2 1 1 1
1 0.5 0.5 0.5
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
2 2 2
0.5 0.5 0.5
Na2O2还有0.8－0.5＝0.3mol
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
2 2 4
0.3 0.3 0.6
故最后的固体为Na2CO3和NaOH.
其中,Na2CO3为0.5＋0.5＝1mol
NaOH为0.6mol.
即最后剩余固体为：1molNa2CO3和0.6molNaOH.