现有K2SO4和H2SO4的混合液100mL，其中K2SO4的物质的量浓度为0.5mol/L，H2SO4的物质的量浓度为1mol/L，现要求将上述混合溶液中K2SO4的浓度改为0.2mol/L，H2S

题目

现有K₂SO₄和H₂SO₄的混合液100mL，其中K₂SO₄的物质的量浓度为0.5mol/L，H₂SO₄的物质的量浓度为1mol/L，现要求将上述混合溶液中K₂SO₄的浓度改为0.2mol/L，H₂SO₄的浓度分别变为2mol/L，应加入98%（密度为1.84g/cm³）的硫酸多少毫升？加水稀释到多少毫升？

答案

K₂SO₄的物质的量不变，根据稀释定律，令混合后溶液的体积为V，则：
100mL×0.5mol/L=V×0.2mol/L，解得V=250mL
故应加水稀释到250mL，
故混合后溶液中n（H₂SO₄）=0.25L×2mol/L=0.5mol，
故加入的硫酸的物质的量为：0.5mol-0.1L×1mol/L=0.4mol，
98%的H₂SO₄溶液的物质的量浓度=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，
故需要加入98%的H₂SO₄溶液的体积为

0.4mol

18.4mol/L

=0.0217L=21.7mL，
答：需要加入的98%的H₂SO₄溶液的体积为21.7mL，需加水至250毫升．