常温下,计算Al(OH)3在0.1mol/L KOH溶液中的溶解度,计算时认为生成[Al(OH)4]-
题目
常温下,计算Al(OH)3在0.1mol/L KOH溶液中的溶解度,计算时认为生成[Al(OH)4]-
已知:c[Al(OH)4]-/{c(Al3+)*c(OH-)^4}=10^33
答案
由 Al(OH)3 (s) =可逆= Al3+ + 3OH- Ksp = 1×10^-15 和 Al3+ + 4OH- =可逆= [Al(OH)4]- K=10^33得 Al(OH)3 (s) + OH- =可逆= [Al(OH)4]- K=10^18当c(OH-)= 0.1时, [Al(OH)4]- 浓度为10^17 mol/L,这...
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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