将1.28g铜置入一定量的浓硝酸中,收集到448ml气体(标况)求反应中被还原的硝酸的物质的量

题目

将1.28g铜置入一定量的浓硝酸中,收集到448ml气体(标况)求反应中被还原的硝酸的物质的量

答案

n(Cu)=1.28g/64g/mol=0.02mol,所以铜转移的电子数为：0.04mol
n气体=0.448L/22.4L/mol=0.02mol,则N转移0.04mol的电子数后形成0.02mol的气体,即被还原的HNO3的物质的量为：0.02mol,生成的气体中既有NO2也有NO【（5-x)*0.02mol=0.04mol x=3,生成气体的平均化合价是+3价,说明产物中既有NO2又有NO】
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