利用过氧化氢分解制取氧气,17g过氧化氢分集能得到多少克氧气?这些氧气在标准状况下占有多大体积?

题目

利用过氧化氢分解制取氧气,17g过氧化氢分集能得到多少克氧气?这些氧气在标准状况下占有多大体积?
（PO2=1.429g/L）

答案

2H2O2==2H2O+O2↑68 == 36 +32 （对应的相对分子质量） 按这个比例计算,设17g过氧化氢分集能得到x克氧气,那么有68：17=32：x解得x=8克也就是说17g过氧化氢分集能得到8克氧气再根据PO2=1.429g/L得,这些氧气在标准状况...