对于氧化还原反应:Fe(OH)2+OH-+Cl2→FeO42-+Cl-+H2O(未配平),当转移0.4mol电子时,需消耗OH-的物质的
题目
对于氧化还原反应:Fe(OH)2+OH-+Cl2→FeO42-+Cl-+H2O(未配平),当转移0.4mol电子时,需消耗OH-的物质的
答案
Fe(OH)2+6OH- +2Cl2=FeO42- +4Cl- +4H2O
所以当转移0.4mol电子时,需消耗OH-的物质的量是0.6摩尔
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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