以等摩尔的金属A和B组成的混合物共60.5克(其中A为W克),与足量的稀硫酸反应时,共产生22.4升氢气(标况),而A、B都变为二价金属盐,取W克金属A和足量的硫酸铜溶液反应,A转变为正二价离子,析出
题目
以等摩尔的金属A和B组成的混合物共60.5克(其中A为W克),与足量的稀硫酸反应时,共产生22.4升氢气(标况),而A、B都变为二价金属盐,取W克金属A和足量的硫酸铜溶液反应,A转变为正二价离子,析出金属铜,完全后,析出铜的质量比W少0.5克,求A、B的摩尔质量各是多少?
答案
A、B都为二价金属
产生22.4升氢气 1molH2
设A B 摩尔质量各是x g/mol y g/mol
则 w/x+(60.5-w)/y=1
等摩尔的金属A和B 则 w/x=(60.5-w)/y
A+CuSO4=ASO4+Cu
x 64
w w-0.5
x（w-0.5）=64w
联立三个式子 可知
w=32.5g x=65 y=56
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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