用0.01mol/LAgNo3滴定0.01mol/LKcL和0.001mol/LK2CrO4 谁先沉淀?

题目

用0.01mol/LAgNo3滴定0.01mol/LKcL和0.001mol/LK2CrO4 谁先沉淀?
Ksp(AgCl)=1.8*10^-10
Ksp(Ag2CrO4)=1.9*10^-12
谢了
还有一个问题,当刚出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中cl-浓度是多少?
设前后溶液在反应中浓度不变
谢谢了

答案

忽略硝酸银溶液体积,设0.01mol/LKCl和0.001mol/LK2CrO4 体积为1L出现AgCl沉淀的[Ag+]=Ksp(AgCl)/[Cl-]=1.8*10^-10/0.01=1.8*10^-8mol/L出现Ag2CrO4沉淀的[Ag+]2=Ksp(Ag2CrO4)/[CrO42-]=1.9*10^-12/0.001=1.9*10-9mol...

举一反三

已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．

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