铁与稀硝酸反应时，若两者消耗的纯物质的量之比为4：10，且生成Fe（NO3）2，则反应中生成的还原产物可能是_．

题目

铁与稀硝酸反应时，若两者消耗的纯物质的量之比为4：10，且生成Fe（NO₃）₂，则反应中生成的还原产物可能是______．

答案

参加反应的铁与消耗的硝酸的物质的量之比为4：10，物质的量分别为4mol、10mol，设铁与消耗的硝酸的物质的量分别为4mol、10mol，未被还原的硝酸的物质的量是8mol，生成的是硝酸亚铁，
还原产物中N元素的化合价为n，由电子守恒可知，4mol×（2-0）=（10-8）×（5-n），解得n=+1，
即反应中生成的还原产物可能是N₂O，
故答案为：N₂O．