一道化学计算题,好难
题目
一道化学计算题,好难
取标准状况下CH4和过量氧气的混合体896ml,点燃,将点燃后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.8g,若将点燃后的气体用过量的浓硫酸吸收,则浓硫酸增重0.36g.计算：
（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标况下）
（2）原混合气体中CH4跟氧气的体积比
答案
碱石灰增重为水和二氧化碳质量,浓硫酸增重为水质量.
由浓硫酸增重得含水0.36/18=0.02mol,
再由碱石灰增重得含二氧化碳（0.8-0.36）/44=0.01mol
故可知含CH4 0.01mol,消耗氧气由甲烷完全燃烧的化学式知为0.02mol
剩余气体体积=0.896L-（0.01+0.02）*22.4L=0.224L
体积比为0.01：[0.02+（0.224/22.4）]=1:3
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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