已知NH4CuSO3与足量的10 mol／L硫酸溶液混合微热

题目

已知NH4CuSO3与足量的10 mol／L硫酸溶液混合微热
已知NH4CuSO3与足量的10 mol／L硫酸溶液混合微热,产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体③溶液呈蓝色.据此判断下列说法正确的是
A．反应中硫酸作氧化剂
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气
D．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
为什么刺激性汽体不是氨气而是二氧化硫?
2.方程式为2NH4CUSO3+2H2SO4=(NH4)2SO4+CUSO4+2SO2+CU+2H2O
2molNH4CUSO3完全反应转移电子是2moi啊?

答案

NH4+必须在碱性条件下才可以生成氨气,在酸环境下其实稳定存在的不会产生NH3
NH4CUSO3中只有1价的铜被氧化,亚硫酸根不会被氧化,你想一下,亚硫酸根已经是+4价的硫了,被氧化成为硫酸根吗?这显然不可能.亚硫酸根直接成为了SO2没有参与氧化反应.所以是两摩尔电子