有KCLO3和MnO2的混合物15.5g,加热完全反映后,冷却,得剩余固体10.7
题目
有KCLO3和MnO2的混合物15.5g,加热完全反映后,冷却,得剩余固体10.7
1.生成氧气几g
2.混合物中KCLO3几g
3.剩余固体是什么物质,各几g
先给十分 我本来就不多.--.
答案
1.生成氧气的质量是固体减少的质量,是15.5-10.7=4.8g
2.设KClO3的质量为x,生成KCl的质量为y.
2KClO3=MnO2、△=2KCl+3O2↑
245 149 96
x y 4.8g
x=12.25g
y=7.45g
混合物中KClO3 12.25g.
3.原混合物中MnO2的质量为15.5-12.25=3.25g
由2问计算知道,KCl的质量为7.45g
剩余固体中含有MnO2和KCl,MnO2是3.25g,KCl是7.45g.
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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