在100ml 0.50mol/L H₂SO₄溶液中投入锌粒,锌完全反应后,还须40ml 0.50mol/L NaOH 溶液才能完全中和,求锌的质量.
题目
在100ml 0.50mol/L H₂SO₄溶液中投入锌粒,锌完全反应后,还须40ml 0.50mol/L NaOH 溶液才能完全中和,求锌的质量.
答案
Zn+H?SO?=ZnSO?+H?
2NaOH+H?SO?=Na?SO?+2H?O
0.5*0.04
由第二个反应式可知H?SO?还剩余0.5*0.04/2=0.01mol
可以算出第一个反应中消耗了0.1*0.5-0.01=0.04molZn
m(Zn)=M(Zn)*n(Zn)=65*0.04=2.6g 即锌的质量为2.6克.
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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