7g含杂质的锌可以跟100g9.8%稀硫酸溶液恰好完全反应(杂质不参加反应,也不溶于水),计算:1.该稀硫酸的溶质质量是多少(会做)2.可制得多少克氢气?3.反应后所得的溶液中溶质的质量分数是多少?
题目
7g含杂质的锌可以跟100g9.8%稀硫酸溶液恰好完全反应(杂质不参加反应,也不溶于水),计算:1.该稀硫酸的溶质质量是多少(会做)2.可制得多少克氢气?3.反应后所得的溶液中溶质的质量分数是多少?
答案
(1)HSO4 100g*9.8%=9.8g
设Zn的质量为x,ZnSO4的质量为y,H2的质量为z.
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
x 9.8g y z
Zn 65/98=x/9.8g x=6.5g
ZnSO4 161/98=y/9.8g y=16.1g
H2 2/98=z/9.8g z=0.2g
(2)可制得氢气0.2g
(3)ZnSO4的质量分数:16.1g/(100g+6.5g-0.2g)*100%=15.1%
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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