5.04克H2C2O4·2H2O恰好将0.04mol的VO2-还原,则在还原产物中VO2n-中n的值为多少?

题目

5.04克H2C2O4·2H2O恰好将0.04mol的VO2-还原,则在还原产物中VO2n-中n的值为多少?

答案

n(H2C2O4·2H2O)=5.04/126=0.04mol由题意可知：H2C2O4与VO2-的反应中 H2C2O4作还原剂H2C2O4中 H为+1 C为+3 O为-2价 被氧化化合价升高由于H已是最高价而O的化合价很难升高 所以被氧化的是C而由题意可知H2C2O4与VO2-的...