为什么Na2CO3的溶液中,c(Na+)大于c(co32-)大于c(OH-)大于c(HCO3-)大于（H+）

题目

为什么Na2CO3的溶液中,c(Na+)大于c(co32-)大于c(OH-)大于c(HCO3-)大于（H+）
只需解释为什么c(HCO3-)大于（H+）,谢谢

答案

H+大部分都和CO32-反应了,但由于CO32-的浓度大大的大于H+浓度,所以CO32-只会比NA离子要小.而生成的碳酸氢根离子就比H+要大.打个比方：H+本来有5份,有4份和碳酸根离子反应了,生成4份碳酸氢根（碳酸根离子在总体看来变化是很小的）,那么它和剩下一份的H+比较时,必然是碳酸氢根离子大于H+

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