称取生铁16g加入15％的盐酸200g生成物为215.5g要生产100t这样的生铁需要多少含氧化铁80％的赤铁矿?
题目
称取生铁16g加入15％的盐酸200g生成物为215.5g要生产100t这样的生铁需要多少含氧化铁80％的赤铁矿?
答案
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
x 216-215.5=0.5g
56/x=2/0.5g x=14g
这种生铁的纯度为14/16
100t 这种生铁里面纯铁是 100t*14/16=87.5吨
Fe2O3 中Fe的质量分数为 56*2/(56*2+16*3)*100%=70%
生产87.5吨纯铁需Fe2O3 87.5t/70%=125t
需要赤铁矿 125t/80%=156.25t
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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