铁铜合金20g,与50g稀盐酸恰好完全反应,测得烧杯内剩余固体8.8g.求(1)合金中铁的质量分数（2）氢气的质量（3）稀盐酸中氯化氢的质量分数

题目

铁铜合金20g,与50g稀盐酸恰好完全反应,测得烧杯内剩余固体8.8g.求(1)合金中铁的质量分数（2）氢气的质量（3）稀盐酸中氯化氢的质量分数

答案

铜不与稀盐酸反应,所以剩余物体是铜8.8g,所以铁的质量为20-8.8=11.2g
Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2
56 73 127 2
11.2g 14.6g 25.4g 0.4g
第一问：质量分数=11.2/20=56%
第二问：氢气质量=0.4g
第三问：HCl的质量分数=14.6g/50g=29%