由A,B元素组成的含4个原子核和42个电子的富二价阳离子中,每1个A的核内质子数比B的核内质子数多8个,试通过计算确定

题目

由A,B元素组成的含4个原子核和42个电子的富二价阳离子中,每1个A的核内质子数比B的核内质子数多8个,试通过计算确定
（1）A,B元素名称
（2）写出该阴离子的离子符号
（3）该阴离子与钠离子形成的化合物中含几键

答案

先告诉你结果,抢个沙发.
1、A 是硫元素 B 是氧元素.
2、离子符号为SO3 2- 即亚硫酸根离子.
3、含有2个离子键.（其实硫酸根离子内部还有共价键）.
计算方法一会再给你写,现在有点事先忙了.
现在告诉你方法
设A的质子数为X B的质子数为Y
因为是负2价离子,说明得2个电子.除掉这2个电子,剩余40个电子.又因为每个原子只有一个原子核.依据核电荷数=核内质子数=核外电子总数等一系列等价关系.
根据题意：
X+3Y=40
X-Y=8
解方程组得X=16 Y=8
所以A为硫元素 B为氧元素.
再回头验证一下就可以了.