将agKCL溶于1.8L水中,恰好使K离子数和水分子数之比为1比100,则a值为?

题目

将agKCL溶于1.8L水中,恰好使K离子数和水分子数之比为1比100,则a值为?
氯化钾化学式KCl,其相对分子质量为39+35.5=74.5g
相对分子质量=摩尔质量,所以氯化钾摩尔质量为74.5g/mol
所以a g氯化钾的物质的量为 ag÷74.5g/mol=a/74.5 mol
其中含有的钾离子的物质的量为 a/74.5mol
水的密度为1g/ml,1.8L水即1800ml水,质量为1800ml×1g/ml=1800g
水的相对分子质量为18,所以其摩尔质量为18g/mol
所以1800g水的物质的量为1800g÷18g/mol=100mol
为使K+离子数与水分子数之比为1∶100
则需要K+离子物质的量为1mol
所以 a/74.5=1
即a=74.5
a g氯化钾的物质的量为 ag÷74.5g/mol=a/74.5 mol
其中含有的钾离子的物质的量为 a/74.5mol?
KCL和k离子的物质的量怎么一样呢?都是a a g氯化钙,也有a g

答案