电解26.8%的食盐水1500g,若食盐的利用率为87.3%

题目

电解26.8%的食盐水1500g,若食盐的利用率为87.3%
(1)在标准状况下可制得H2多少升?
(2)这些氢气和氯气全部化合成氯化氢,溶于水制成功31%的盐酸,其质量为多少g?
(3)电解液中氢氧化钠的质量分数为多少?

答案

电解食盐水,反应的化学方程式是
2NaCl+2H2O＝＝2NaOH + H2 + Cl2
（1）
NaCl共1500×26.8%＝402g,参与反应的为402×87.3% ＝ 350.95g
为350.95/58.5 ＝ 6 mol
在标准状况下制得氢气3 mol,为3×22.4 ＝ 67.2 L
（2）H2 + Cl2 ＝＝ 2HCl
生成的3mol氢气和3mol氯气共能合成氯化氢6 mol
为 6×36.5 ＝ 219g
制成的31%的盐酸的质量是219/31% ＝ 706.45 g
（3）
生成氢氧化钠6mol 为 6×40 ＝ 240g
根据质量守恒,电解后溶液总质量＝电解前溶液总质量－电解过程中逸出的氢气的质量－电解过程中逸出的氯气的质量
＝1500 - 6 - 213 =1281 g
所以,电解液中氢氧化钠的质量分数为240/1281＝18.74%