请根据反应15 CuSO4+11 P+24 H2O=5 Cu3P+6 H3PO4+15 H2SO4 ,判断1mol硫酸铜能氧化P的物质的量.

题目

请根据反应15 CuSO4+11 P+24 H2O=5 Cu3P+6 H3PO4+15 H2SO4 ,判断1mol硫酸铜能氧化P的物质的量.

答案

这个反应中,氧化剂是Cu2+和P,还原剂是P,还原产物是Cu3P,氧化产物是H3PO4.
反应中P发生了歧化,因此产物H3PO4中,一部分+5价的P是歧化来的,另一部分是被Cu2+氧化的.
歧化反应有一个重要的特点：歧化得到的氧化产物与歧化得到的还原产物之间,应该满足电子守恒.
在这个反应中,歧化得到的还原产物是Cu3P中-3价的P,因此歧化反应转移的电子数是5×3=15,因此H3PO4中通过歧化反应生成的应有15÷5=3,而剩下3个H3PO4是由Cu2+氧化得到.
至此,得到关系式：15CuSO4 3H3PO4
因此1molCuSO4能氧化0.2molP