1.7g的NH3与多少gN2所含分子数相同?与多少gO2所含原子数相同?

题目

1.7g的NH3与多少gN2所含分子数相同?与多少gO2所含原子数相同?
第一：1.7g的NH3与多少gN2所含分子数相同?与多少gO2所含原子数相同?
第二：2molCO{NH2}2中,所含氧原子与多少gH2O中氧原子数相同?所含H原子与多少gCH4中H原子数相同?
第三：a克浓硫酸中含b个H原子,求阿伏伽德罗常数.

答案

1、
n（N2）=n（O2）=n（NH3）=1.7/17=0.1mol
m（N2）=28*0.1=2.8g
m（O2）=32*0.1=3.2g
2、根据元素守恒定律：
氧元素守恒：n（ CO（NH2）2 ）=n（H2O）=2mol
所以m（H2O）=18*2=36g
氢元素守恒：n（ CO（NH2）2 ）=n（CH4）=2mol
所以m（CH4）=16*2=32g
3、因为现实生活中的浓硫酸是98%的
如果浓硫酸是98%的浓硫酸
则：根据a克浓硫酸得：n（H2SO4）=0.98a/98
根据b个氢原子得：硫酸的分子数为=b/2 n（H2SO4）=b/2 / NA
所以NA=0.01b/2a
如果浓硫酸是百分之百的：
则：NA=49b/a