50g物质的量浓度为c1的浓硫酸(溶质的质量分数为w1）与Vml水混合,得到物质的量浓度为c2的稀硫酸(溶质的质量分数为w2）若w1=w2,则c1与2*C2的关系?
题目
50g物质的量浓度为c1的浓硫酸(溶质的质量分数为w1）与Vml水混合,得到物质的量浓度为c2的稀硫酸(溶质的质量分数为w2）若w1=w2,则c1与2*C2的关系?
V与50ml的关系?
1）C1=ρ1ω1/M → C1=ρ12ω2/M
C2=ρ2ω2/M
ρ1>ρ2 C1>2C2
50ω1=(50+V)ω2故50X2ω2=(50+V)ω2 V＝50 ml
,为什么p1>p2?
答案
这是规律呀.
浓溶液的密度大于稀溶液的密度.所以ρ1>ρ2
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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