关于盐类水解,溶液中的离子浓度判断问题
题目
关于盐类水解,溶液中的离子浓度判断问题
物质的量浓度相同（0.1mol/L）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,若混合溶液呈酸性,则C（x-）>C(Na+)>C(H+)>C(OH-) ,我想知道如果把C(HX)也加进去比较,应该放在哪个前面,哪个后面,为什么?我感觉好像无法判断,可答案不这么说.
我已经判断出HX肯定在Na后面,因为根据物料守恒,HX和X-的浓度和应该是Na的两倍,但不知道比H大还是小
答案
应该是C（X-）>C(Na+)>C(HX)>C(H+)>C(OH-)
因为对于“弱酸HX”来说：1、溶液中的氢离子可以认为“全部”是由它电离生成的；2、即使不存在X-的同离子效应,它的电离度也远小于50%.
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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