20℃时H2S饱和溶液1L,其浓度为0.1mol/L,其电离方程式为其电离方程式为：H2S ＝ H+＋HS－,HS－＝ H+＋S2

题目

20℃时H2S饱和溶液1L,其浓度为0.1mol/L,其电离方程式为其电离方程式为：H2S ＝ H+＋HS－,HS－＝ H+＋S2
若要使该溶液的pH值增大同时使c (S2－)减小,可采取的措施是 ( )
C．通入适量的SO2 C选项发生反应：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O,使得溶液中c (S2－)减小,溶液由酸性变为中性,pH值增大
H2S会与SO2反应,会导致第一个平衡右移那么氢离子浓度应该增大啊

答案

H2S中的H都被反应生成水了,哪还存在第一个平衡第二个平衡呢?