在标准状况下,将224LHCI气体溶于635ml水（密度d=1.00g/ml)中,所得盐酸的密度为1.2g/ml,计算

题目

在标准状况下,将224LHCI气体溶于635ml水（密度d=1.00g/ml)中,所得盐酸的密度为1.2g/ml,计算
（1）求该盐酸的质量分数和物质的量浓度.
（2）取出上述所得盐酸10.0ml,稀释至2.00L所得盐酸的物质的量浓度.
（1）36.5% 12mol/L
（2） 0.06mol/L

答案

嗯,改过来了
（1）
n(HCl) = 224/22.4 = 10mol
m(HCl) = 10*36.5 = 365g
所以盐酸的质量分数 = 365/(365+635) = 36.5%
溶液体积 = (365+635)/1.2 = 833mL = 0.833L
所以盐酸的物质的量浓度 = 10/0.833 = 12mol/L
（2）
稀释倍数 = 2/0.01 = 200
所以稀释后物质的量浓度 = 12/200 = 0.06mol/L