在100 mol 0.4 mol/L 的HNO3 和0.1 mol/L 的H2SO4 混合溶液中,向其中加入1.92 g铜粉微热,待充分反应

题目

在100 mol 0.4 mol/L 的HNO3 和0.1 mol/L 的H2SO4 混合溶液中,向其中加入1.92 g铜粉微热,待充分反应
后,放出的 NO 气体为【 】A,0.02 mol B,0.01 mol C ,0.015mol

答案

根据离子方程式进行计算 此时溶液中 H+物质的量 0.04+ 0.1x2x0.1=0.06mol NO3- 0.04mol
Cu物质的量 0.03mol
3Cu + 8H+ +2 NO3-==3Cu2+ + 2NO +4H2O
3 8 2
0.03 0.06 0.04 我们发现H+不足量 要按照H+的量进行计算 故答案 0.015mol C