25.6g铜与含有1.4molHNO3的浓硝酸恰好完全反应,使生成气体溶于水,最终得到气体的体积为（

题目

25.6g铜与含有1.4molHNO3的浓硝酸恰好完全反应,使生成气体溶于水,最终得到气体的体积为（
为什么你最后有个3分之2?怎么来的?

答案

Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3 NO2 + 2 H2O = 2 HNO3 + NO
你看看这两个方程式,我觉得可能是0.4mol铜,就是0.4mol乘2的NO2,下面那个方程式里NO2需要除以3,最后生成的NO就是0.4mol乘三分之二