在50 mL 0.10 mol•L-1HAc溶液中加入1.36 g NaAc•3H2O晶体,假设溶液的体积不变,试计算:
题目
在50 mL 0.10 mol•L-1HAc溶液中加入1.36 g NaAc•3H2O晶体,假设溶液的体积不变,试计算:
1)此溶液的pH值;(2)若向此溶液中加入1 mL 0.20 mol•L-1HCl溶液后,溶液的pH值为多少?(3)若向此溶液中加入1 mL 0.20 mol•L-1NaOH溶液后,溶液的pH值为多少?(4)若向此溶液中加入200 mL水,溶液的pH值为多少?(已知HAc的Koa=1.8×10-5)
答案
1、HAc=H++Ac-
0.1-x x (1.36/0.5*136)+x,K=x*(0.01+x)/(0.02-x)=1.8*10^-5,因为x很小,可以简便计算,x=3.6*10^-5,PH=4.44.
2、溶液中NaAc的物质的量=1.36/*136=0.01mol,加入HCl的物质的量=0.2*0.001=0.0002mol,生成0.0002molHAc,NaAc减少0.0002mol.K=x*(0.01-0.0002+x)/(0.02+0.0002-x)=1.8*10^-5,x=3.7*10^-5,PH=4.43.
3、同理PH=4.45.
4、加入200 mL水,各种物质的浓度同时减小,HAc稍微增大,PH仍在4.44左右.(可以使用精确计算)
举一反三
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