（2010•伊春模拟）一定温度下，反应2SO2+O2催化剂△2SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4.缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3

题目

（2010•伊春模拟）一定温度下，反应2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃，达到平衡时，n（SO₂）：n（O₂）：n（SO₃）=2：3：4.缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O₂）=0.8mol，n（SO₃）=1.4mol，此时SO₂的物质的量应是（　　）
A. 0.6 mol
B. 0.4 mol
C. 0.8 mol
D. 1.2 mol

答案

改变体积达到新的平衡时，SO3、O2的物质的量分别为1.4mol和0.8mol，说明缩小体积平衡向正反应方向移动，设改变体积后生成的SO3的物质的量为xmol，则：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）xmol     0.5...

反应平衡后SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比是2：3：4，保持其它条件不变，缩小体积达到新的平衡时，O₂ 、SO₃的物质的量分别为0.8mol和1.4mol，产生SO₃、O₂的物质的量之比是1.4：0.8=1.75：1＞4：3，说明缩小体积平衡向正反应方向移动，设改变体积后生成的SO₃的物质的量为xmol，根据方程式用x表示出SO₃、O₂的物质的量的变化量，进而表示与原平衡时SO₃、O₂的物质的量，根据原平衡时SO₃、O₂的物质的量的之比为4：3列方程计算x值，进而计算原平衡时SO₃的物质的量，平衡时SO₃的物质的量加上改变体积生成的SO₃的物质的量为新平衡SO₃的物质的量．

本题考点：化学平衡的计算．

考点点评：本题考查化学平衡的有关计算，难度中等，根据SO₂、O₂的物质的量比例关系判断平衡移动方向是解题的关键．