化学平衡中,改变压强的问题.

题目

化学平衡中,改变压强的问题.
以2NO2=可逆=N2O4中,加压向正反应方向移动.我的理解是这样的：NO2的浓度增加得比N2O4增加的多,所以平衡向正方向进行. 但是按照这样理解的话不能解释增加NO2后它的转化率增加.按照我的那种理解的话转化率应该是不变的.请问我的那种解释正确不? NO2的转化率增加是什么原因导致的?
就相当于1）为什么可逆反应2HI(g)=H2(g)+I2(g),无论增大还是减少HI的浓度，HI的转化率都不变；
2）为什么可逆反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g),增大NH3的浓度，NH3的转化率减小？这个问题。 不用勒下特例原理。用我的想法解释

答案