在由铜片､锌片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中,若H2只在铜片上产生,当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的H2时,H2SO4恰好用完,则产生这些气体消耗的Zn为_______

题目

在由铜片､锌片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中,若H2只在铜片上产生,当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的H2时,H2SO4恰好用完,则产生这些气体消耗的Zn为________g,在导线上有________mol电子通过,原稀H2SO4的物质的量浓度是_________________｡

答案

Zn+ H2SO4===ZnSO4+ H2 ----------------2e
65 98 22.4 2mol
X=9.75g z=14.7g 3.36 y=0.3mol
H2SO4的物质的量浓度:(14.7/98)/0.2=0.75mol/L

举一反三

已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．

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