将3克铁粉放入50G稀硫酸中充分反应后,过滤得到54.7G滤液和少量铁粉,计算参加反应铁粉的质量是多少
题目
将3克铁粉放入50G稀硫酸中充分反应后,过滤得到54.7G滤液和少量铁粉,计算参加反应铁粉的质量是多少
答案
Fe+H2SO4=FeSO4+H2上
X/56mol __Xmol__X/56mol
56______56+96__2
设反应的Fe为X克
溶液增加的质量为 X/56 *54=4.7
X=0.087
你算算看啊,题目有点错吧
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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